Question

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使他们发生如下反应：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?（L?min）^-1，计算：
（1）2min末时Y的浓度．  
（2）化学方程式中n的值．   
（3）求反应前后压强之比．

Answer 1

分析：（1）根据生成的0.2molW，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出参加反应的Y的物质的量，再计算出2min末剩余的Y的物质的量，利用浓度定义计算；
（2）求出2min末生成Z的物质的量，结合W，利用物质的量之比等于化学计量数之比求n值；
（3）求出2min末混合气体的总的物质的量，利用压强之比等于物质的量之比求算．

解答：解：（1）2min末已生成W的物质的量为n（W）=0.2mol
物质的量之比等于化学计量数之比，所以参加反应的Y的物质的量n（Y）=

1

2

n（W）=

1

2

×0.2mol=0.1mol，
所以2min末剩余的Y的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol
2min末时Y的浓度为

0.5mol

2L

=0.25mol/L．
答：2min末时Y的浓度为0.25mol/L．
（2）2min末生成W的物质的量为n（W）=0.2mol
2min末生成Z的物质的量为0.1mol?（L?min）^-1×2min×2L=0.4mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，即0.4mol：0.2mol=n：2，解得n=4．
答：化学方程式中n的值为4．
（3）2X（g）+Y（g） 4Z（g）+2W（g）    物质的量增加△n
                                        2mol        （4+2）mol-（2+1）mol=3mol
                                        0.2mol             0.3mol
2min末混合气体的总的物质的量为0.6mol+0.6mol+0.3mol=1.5mol
压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比为（0.6mol+0.6mol）：1.5mol=4：5
答：应前后压强之比为4：5．

点评：考查化学平衡计算，难度不大，熟练掌握基础知识，（3）中用差量法计算，可简化计算．