题目内容

晚会上，我们看到了灯光产生的各种变幻的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象。下列有关认识错误的是

A．气溶胶是一种分散系 B．分散质大小在1～100nm之间

C．分散剂是空气中的水珠 D．产生光柱属于丁达尔效应

C

【解析】

试题分析：气溶胶分散剂是空气，选C。

考点：考查胶体的分析和判断。

练习册系列答案
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将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是

A．Mg2+，AlO2 B．Al3+，Mg2+ C．AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+

按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：

A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm

C．1nm～100nm D．10nm～1000nm

（6分）浓硫酸具有：

A．酸性，

B．强氧化性，

C．高沸点、难挥发性，

D．脱水性，

E．吸水性。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。

（1）热的浓硫酸与铜片反应。 ( )

（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )

（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )

下列物质中既能与NaOH溶液又能与盐酸反应产生氢气是

A．Mg B．Cl2 C．NaHCO3 D．Al

下列物质存放方法错误的是

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里

B．金属钠存放于煤油中

C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．漂白粉长期放置在烧杯中

（选考）【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为 （用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为 ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，密度为_____（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．氯气通入氢氧化钠溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D．某溶液中只存在四种离子，则可能存在：

液氨常用作制冷剂，回答下列问题

（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：

a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①写出反应a的平衡常数表达式

②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）

（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d.混合气体的平均摩尔质量增大

e.容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 。

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