题目内容

工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)＋Q；Q＞0

(1)

该反应的平衡常数表达式为________，升高温度K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)

若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是

A．

B．

C．

D．

(3)

在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________mol/(L·min)

②反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)

A、使用催化剂　B、升高温度C、减小压强　D、增加O2的浓度

③在第6 min时，改变了反应的条件，该平衡向________移动(填“左”或“右”)．

答案：2．AC;
解析：

(1)

(1分)　减小(1分)

(3)

①0.1875(2分)　②AB(1分)　③左(1分)


练习册系列答案
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（2011?崇明县一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q＞0
（1）该反应的平衡常数表达式为
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
c4(NO)c6(H2O)
c4(NH3)c5(O2)
，升高温度K值
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
AC
AC
（填序号）

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
第8min 0.7 1.475 0.1
①反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为
0.1875
0.1875
mol/（L．min）
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是
AB
AB
（填序号）
A、使用催化剂     B、升高温度
C、减小压强       D、增加O2 的浓度
③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向
左
左
移动（填“左”或“右”）．
工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2) 
c4(NO)c6(H2O) 
c4(NH3)c5(O2) 
；升高温度K值
减小
减小
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，如图所示关系图错误的是
c
c
 （填字母序号）．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L）
起始 0.8 1.6 0
第2min 0.6 a 0.2
  第4min 0.3 0.975 0.5
第6min 0.3 0.975 0.5
 第8min 0.8 1.6 0.5
①起始时物料比c（O2）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率
．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
 mol/L?min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
c
c
 （填字母序号）．
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度．
增大反应物的浓度．
．
（2009?静安区一模）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g）?4NO（g）+6H20（g）+1025KJ．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
C4(NO)C6(H20)
C4(NH3)C5(O2)
；升高温度K值
减小
减小
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
C
C
 （填序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） C（O2）（mol/L）   C（NO）（mol/L）
    起始     0.8     1.6     O
    第2min     0.6     a     O.2
    第4min     O.3     0.975     O.5
    第6min     0.3     0.975     0.5
    第8min     0.8     1.6     O.5
①起始时物料比c（02）：c（NH3）＞1.25，其原因是
增大氨气的转化率
增大氨气的转化率
．
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
0.1875
0.1875
 （mol/L?min）；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
a、b
a、b
 （填序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加02的浓度
④该反应通常在800℃时进行，主要原因是
该温度下催化剂的活性最大
该温度下催化剂的活性最大
．
⑤反应在第8min改变的反应条件可能是
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度
．
工业制硝酸的主要反应是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
（1）如图将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8a kJ，则反应时转移的电子数为
 
mol．
（2）若其他条件不变，下列关系图中错误的是
 
（选填序号）
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（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
浓度
时间		 c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
起始 4.0 5.4 0 0
第2min 3.2 1 0.8 1.2
第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）=
 
．
②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
 
．
A．升高温度B．使用了催化剂C．减小压强D．增加了生成物
③在相同的温度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的浓度都为1mol/L，则该反应将向
 
方向进行（填“正反应”、“逆反应”、“不移动”）．
（4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其他损失），现有一定量的NO2经过
 
次循环操作后，才能使95%以上的NO2转化为HNO3．
（5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl或MgCl2作吸水剂的原因是
 
．

工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

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