题目内容
CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”
、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）
+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。
图3
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。
＋2H2O下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
B | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清 | 酸性：苯酚> HCO3— |
C | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色[ | 氯水既有酸性又有还原性 |
D | 淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 | 淀粉没有水解 |
用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项
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