下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．C12通入NaOH溶液:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）

A H2O B HCl C NaCl D．CO2

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

B．每产生1molCl-，转移2mol电子

C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．

（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．

a、饱和食盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________

（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（）

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、。

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：。

已知:可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是

A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%

B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移动

D.乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol