题目内容

8．下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（　　）
A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p63d54s2

分析 根据各原子的和我电子排布式可知，四种原子都含有4个电子层，说明位于同一周期，根据元素周期律可知，原子序数越大，原子半径越小，据此进行解答．

解答 解：A.1s22s22p63s23p64s1含有4个电子层，位于第四周期，原子序数=核电荷数=核外电子总数=19；
B.1s22s22p63s23p63d104s1含有4个电子层，位于第四周期，原子序数=核电荷数=核外电子总数数=37；
C1s22s22p63s23p63d104s24p5含有4个电子层，位于第四周期，原子序数=核电荷数=核外电子总数=43；
D.1s22s22p63s23p63d54s2含有4个电子层，位于第四周期，原子序数=核电荷数=核外电子总数=33；
根据元素周期律可知，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径最大的为A，
故选A．

点评 本题考查了原子半径比较、核外电子排布，题目难度不大，明确判断原子半径大小的规律为解答关键，注意掌握核外电子排布原子原则，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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18．化合物M叫假蜜环菌素（结构如图），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误的是（　　）
A．M与Br2可以发生取代反应，但不能发生加成反应
B．M既能与FeCl3发生显色反应，也能与CH3COOH发生反应
C．1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应
19．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，2s后，NH3减少了1.2mol．求：
（1）2s内，NH3的化学反应速率为0.3mol/（L．s），
（2）O2的化学反应速率0.375mol/（L．s），
（3）NO的化学反应速率0.3mol/（L．s），
（4）H2O的化学反应速率0.45mol/（L．s），
（5）V（NH3）：V（O2）：V（NO）：V（H2O）=4：5：4：6．
16．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如表（实验方案与实验现象没对应）
实验方案
1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞
2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
3．镁带与2mol/L的盐酸反应
4．铝条与2mol/L的盐酸反应
5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
实验现象
（A）
（B）反应不十分强烈，产生气体
（C）剧烈反应，产生气体
（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
（E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的探究同周期元素金属性的递变规律．
（2）实验仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1至5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填字母编号）．实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红．
（4）实验结论同周期元素从左到右金属性减弱．
3．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：，G的合成路线如下：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能团的名称是酯基和羟基．
（2）第①步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
（3）第①～⑥步反应中属于加成反应的有②⑤（填步骤编号）．
（4）第④步反应的化学方程式是．
（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．
13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈无色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．
已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．原溶液一定存在NH4+、I-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成
20．下列说法不正确的是（　　）
A．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
B．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
17．看图按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液体积（X）的关系图是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸，所生成沉淀Al（OH）3质量（Y）和加入HCl溶液体积（X）的关系图是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量NaOH溶液，所生成沉淀的质量（纵坐标为Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（5）向饱和的石灰水中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液体积（X）的关系图是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入过量的CO2气体，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2体积（X）的关系图是G．
12．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质；
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．

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