题目内容

将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，充分反应后稀释至20.0mL，测知溶液中c(OH^-)＝1mol/L，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸至沉淀量最大时，消耗盐酸40.0mL，则原合金中钠的质量为

A.
0.92g
B.
0.69g
C.
0.46g
D.
无法计算

A

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（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^- 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^-+

10Al（OH）₃

10Al（OH）₃

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol
Fe₂O₃（s）+

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况）．

将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中滴加0.5mol/L稀盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗稀盐酸的体积关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

A．图中m值为0.78

B．原合金的质量为0.73g

C．图中V₂的值为100

D．合金溶于水放出2.24L氢气（标况）

（2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^-转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

．
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．电池正极的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积

．
（3）已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe₂O₃（s）+

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol

．
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况）．

将一定质量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，充分反应后稀释至20.0mL，测知溶液中c(OH^－)＝1mol/L，向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸至沉淀量最大时，消耗盐酸40.0mL，则原合金中钠的质量为

[　　]

D．无法计算