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物质的分离提纯：
（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用

的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
②鉴别胶体和溶液的一般方法是

丁达尔效应

丁达尔效应

．
③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法．
④从碘水中提取碘可采用

的方法．
⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法．
（2）填表．

混合物（括号内为杂质）	提纯用试剂	发生反应的离子方程式
Na₂SO₄（MgSO₄）	NaOH溶液 NaOH溶液	Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
KOH（Ba（OH）₂）	K₂SO₄溶液 K₂SO₄溶液	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
NaCl（NaOH和Na₂CO₃）	稀盐酸稀盐酸	OH^-+H⁺=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O OH^-+H⁺=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生
正极反应式

（ II）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器及用品是

（填字母编号）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．玻璃棒 G．石棉网
（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑤实验操作名称是

．
（3）步骤④也可以用

填试剂名称）来起相同作用，写出该反应的离子方程式

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（4）步骤⑤中，除选择用苯来提取碘，还可选择的试剂是

．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．甘油 E．己烷 F．直馏汽油
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）

取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）

CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
（1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程：在一支试管中加入5ml5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．
实验现象：①

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
（2）已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺ 和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你认为最不可能的是 ②

同学的猜想，理由是 ③

l5%的H₂O₂溶液中自身有水，可见水不是催化剂

l5%的H₂O₂溶液中自身有水，可见水不是催化剂

．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
实验现象：无明显现象
结论④

起催化作用的不是Cl^-

起催化作用的不是Cl^-

．
实验过程：向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的⑤

Fe（NO₃）₃溶液（或Fe₂（SO₄）₃溶液）

Fe（NO₃）₃溶液（或Fe₂（SO₄）₃溶液）

，并把带火星的木条伸入试管．
实验现象：⑥

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

．
结论：⑦

起催化作用的是Fe³⁺

起催化作用的是Fe³⁺

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：

设备
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生
正极反应式
四种金属活动性由强→弱的顺序

（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：

．如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

．
（2）FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号	实践操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量铁粉
②	加入少量Na₂O₂粉末
③	加入少量AgNO₃溶液