题目内容
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：
| 设备 |  |
 |
 |
| 现 象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
| 正极反应式 | |||
| 四种金属活动性由强→弱的顺序 | |||
分析：第一个原电池中，A金属不断溶解，说明A易失电子而作负极，B作正极，越容易失电子的金属活动性越强；
第二个原电池中，C的质量增加，说明C上得电子发生还原反应而作正极，B为负极，B的金属性大于C；
第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，D失电子作负极，所以D的活动性大于A．
第二个原电池中，C的质量增加，说明C上得电子发生还原反应而作正极，B为负极，B的金属性大于C；
第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，D失电子作负极，所以D的活动性大于A．
解答：解：第一个原电池中，A金属不断溶解，说明A易失电子而作负极，B作正极，越容易失电子的金属活动性越强，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；
第二个原电池中，C的质量增加，说明C上得铜离子电子发生还原反应而作正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B为负极，B的金属性大于C；
第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，D失电子作负极，所以D的活动性大于A，
所以金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C；
故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；D＞A＞B＞C．
第二个原电池中，C的质量增加，说明C上得铜离子电子发生还原反应而作正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B为负极，B的金属性大于C；
第三个原电池中，A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，D失电子作负极，所以D的活动性大于A，
所以金属性强弱顺序是D＞A＞B＞C；
故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；D＞A＞B＞C．
点评：本题考查金属的活泼性比较，难度不大，注意从较活泼金属做电源的负极，较不活泼的金属或非金属做电源的正极的角度分析．
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