题目内容
KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：
已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－
（1）加入胆矾的作用 。
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中
c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积
d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）。
③该样品中KI的质量百分数为 。
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。
A．配制样品溶液定容时仰视
B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗
D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
夺冠金卷全能练考系列答案
）
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。
（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。
物质 | C2H4(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) |
物质的量分数 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。