题目内容
某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断不正确的是
A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2 ］
B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+ )与c（OH-）乘积相等
D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol/L) | NaOH的物质的 量浓度(mol/L) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝8 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA
是强酸还是弱酸？
（2）分析丁组实验数据，写出
该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。
pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图
甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）
物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 | |
A． | CuSO4 | FeSO4 | 加入过量铁粉，过滤 |
B． | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤 |
C． | NaCl溶液 | I2 | 加酒精，萃取分液 |
D． | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液，过滤 |
80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L－1 | 0．00 | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0．30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大