Question

14．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴KMnO₄溶液，紫红色褪去；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
上述实验设计中不合理的是②（填序号）；若在实验①中，将CCl₄改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是淀粉溶液；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为该反应为可逆反应．

Answer 1

分析 （1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；
（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
（3）亚铁离子和碘离子都能使KMnO₄溶液褪色；KI溶液与 FeCl₃溶液反应生成单质碘，用淀粉溶液检验生成的单质碘；在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺，说明该反应为可逆反应．

解答 解：（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，
故答案为：防止Fe²⁺被氧化；
（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）亚铁离子和碘离子都能使KMnO₄溶液褪色，所以不能用高锰酸钾溶液检验是否含有亚铁离子；KI溶液与 FeCl₃溶液反应生成单质碘，用淀粉溶液检验生成的单质碘；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺，说明该反应为可逆反应．
故答案为：②；淀粉溶液；该反应为可逆反应．

点评 本题考查了铁及化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式书写、离子检验等知识点，注意题干信息的分析判断，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．