题目内容
氢化钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠(NaH)和铝粉的混合物共a g，与足量的水充分反应，若收集到氢气b g，则混合物中铝粉的质量可能是
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（7分）已知氢化钠(NaH)属于离子化合物，NaH跟水反应可以放出氢气。则（1）NaH与水反应的化学方程式为 ，氧化剂为________，氧化产物为________，生成1mol H2转移电子 mol；（2）NaH中的两种离子，离子半径小的是____ _ (填离子符号)；K^S*5U.C#O%（3）如何通过实验证明NaH属于离子化合物？_________________________ __ 。
(08上海建平中学期末)国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2?CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
回答下列问题：
（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__ 。
（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。
（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。
（6）已知
其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：
A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。
A催化加氢的化学方程式____________________________________________。
B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____
(2)超氧化钾(KO2)是重要的生氧剂，它跟CO2反应生成K2CO3并放出O2，反应方程式为_____________________________________；它跟H2O反应生成KOH放出O2，反应方程式为_____________________________________。
(3)氢化钠是重要的生氢剂，遇水可放出H2，试写出其反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。
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