Question

实验室里常利用反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气．当有17.4gMnO₂完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

分析：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，可根据方程式计算生成氯气的体积，反应中当有4molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化．

解答：解：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    被氧化HCl
1mol                  22.4L           2mol 
0.2mol                 V               n
（1）V（Cl₂）=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：生成的氯气在标准状况时的体积为4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=

0.2mol×2mol

1mol

=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．

点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，注意相关计算公式的运用，把握物质的量应用于化学方程式的计算方法，结合化合价的变化进行计算，题目难度不大．