Question

实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有19.2g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）被还原的HNO₃的物质的量为多少？

Answer 1

分析：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，结合反应的方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，结合元素的化合价的变化计算．

解答：解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3    8                      2
0.3mol  0.8mol             0.2mol
（1）生成0.2mol NO，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：能生成4.48升NO．
（2）由方程式可知，有0.8mol HNO₃参加反应，其中被还原的HNO₃物质的量为0.2mol，
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.2mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意硝酸的性质，结合反应的方程式计算．