题目内容
下列说法中，不正确的是
A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+
C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
C
【解析】
试题分析：A、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，分别是He、C、S，正确；B、离子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，正确；C、131I、132I和133I的质子数相同，而中子数不同，属于同位素，错误；D、相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较碳酸和硫酸的酸性强弱，从而判断C、S的非金属性的强弱，正确，答案选C。
考点：考查元素周期表及元素周期律的应用，同位素与同素异形体的判断
（9分）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | |
② | 制备氨气 | NH4Cl→NH3 | |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 |
（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，
整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。