NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂. 用于焙烤食品中,NH4HSO4在分析试剂.医药.电子工业中用途广泛．请回答下列问题: (1)相同条件下.相等物质的量浓度的 NH4Al(SO4)2中c(NH4+) ▲ (填“= .“> “< )NH4HSO4中c(NH4+). (2)如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的

NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）　 ▲ （填“=”、“>” “<”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。

（2）如图1是0.1mol•L^﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是　 ▲ 　（填写字母）；

②室温时时，0.1mol•L^﹣1NH₄Al（SO₄）₂中

2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）=　 ▲ 　 mol•L^﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣1NaOH溶液，得到的溶液

pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 ▲ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ▲ 。

（1）<（1分）
（2）①A（1分） ②10^－³（或10^－³—10^－¹¹）（2分）
（3）a （1分） (Na^＋)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺>c(OH^－)＝c(H^＋) （2分）

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常温下，某溶液中由水电离的[H^＋]＝1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是(　　)

①三氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

用如图所示的装置进行实验：

(1)在检查完装置的气密性后，向试管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________________________________________________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加热 B．使用铜粉

C．稀释HNO₃ D．改用浓HNO₃

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂

B．用图2所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

室温下，向20mL a mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10^-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：

c (Na⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：

c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A．铝盐（明矾溶液）和铁盐（硫酸铁溶液）都有净水作用，两者的作用原理是相同的

B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

C．0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，说明CH₃COOH是弱酸

D．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

I．常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：

（1）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 __________________（用离子方程式表示），其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。

（2）两种溶液中c(NH₄⁺) 的大小为（填字母）。

A．两种溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol/L B．两种溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol/L

C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

II.（3）Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂（s）Cu²⁺（aq）+2OH^--（aq），在常温下K_SP=2×10^--20．在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于。将CuCl₂溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为。

已知有如下反应：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂；②2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－；③2MnO＋10Cl^－＋16H^＋===2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O。

(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是________。

(2)若某溶液中有Cl^－和I^－共存时，为氧化I^－而使Cl^－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。

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