化学与生活.社会密切相关.下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si.太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化.液氨气化吸收大量的热.所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液.酒精.双氧水都能杀菌消毒.消毒原理相同.都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆.毛.丝.草帽辫.增白食品等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

B

【解析】

试题分析：A、光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，B正确；C、酒精没有强氧化性，C错误；D、SO2有毒，并能漂白食品，D错误，答案选B。

考点：考查化学与生活的有关判断

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下列溶液中的Cl?浓度与50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

A．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

C．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

(15分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= ?574 kJ·mol?l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= ?1160 kJ·mol?l

③H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol?l

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式___。

II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。

（2）若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为；P1 P2 (填“>” 或“<” 或“=”)

III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。

（1）写出240℃熔融时发生反应的化学方程式；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）。

（2）阳极的电极反应式为。

（3）B物质是（填化学式），可以循环使用的物质是（填化学式）。

标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D．a点对应溶液的导电性比d点强

有机物的一元取代物有

A．3种 B．4种 C． 6种 D．8种

（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

在阳极区发生的反应包括和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1

CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）。

a b c d

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）。

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为。

用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是

A．通电使CuC12发生电离

B．a端是直流电源的负极

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e- == Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

（本题共10分）

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为。

下列说法正确的是

A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换

B．中阴阳离子数数目之比为1：1

C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性

D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒