题目内容
（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g) + 
O2(g) === H2O(g) Δ H1= —242 kJ·mol－1
CH3OH(g) +
O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= —676 kJ·mol－1
① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。
② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。
a b c d
（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：
①该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。
②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。
（1）4OH - - 4e- == 2H2O + O2↑（2分）
（2）①CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = —50 kJ·mol－1（2分） ② a（1分）
（3） ①从A到B（1分） ②CH3OH + H2O - 6e- == 6H++ CO2↑（2分）
【解析】
试题分析：（1）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（2）①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol①，CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol②，将方程式3①-②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（-242kJ/mol）-（-676kJ/mol）=-50 kJ/mol；
②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a，故选a；
（3）①该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B，故答案为：从A到B；
②A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑。
考点：考查原电池原理、盖斯定律、电解原理等
的说法正确的是