Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
• C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
• D、化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z^2-与W⁺具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z^2-与W⁺具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，
A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），故A错误；
B．非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H₂O的热稳定性大于NH₃，故B错误；
C．由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C正确；
D．化合物H₂O₂含有共价键，而Na₂O₂含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握，题目难度不大．