题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/
B．反应开始到10s时，反应达到平衡状态
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）
【答案】分析：A、根据v=
计算反应速率；
B、根据化学平衡状态的特征分析；
C、根据转化率=
计算；
D、判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式．
解答：解：A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为v=
=
=0.079mol/（L?s），故A错误；
B、反应开始到10s时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故B正确；
C、反应开始到10s，反应的Y的物质的量为0.79mol，则Y的转化率为
=79.0%，故C正确；
D、在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为
c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，
则化学方程式为X（g）+Y（g）
2Z（g），故D错误．
故选BC．
点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．
计算反应速率；B、根据化学平衡状态的特征分析；
C、根据转化率=
计算；D、判断出反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式．
解答：解：A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为v=
==0.079mol/（L?s），故A错误；B、反应开始到10s时，各物质的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故B正确；
C、反应开始到10s，反应的Y的物质的量为0.79mol，则Y的转化率为
=79.0%，故C正确；D、在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为
c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，
则化学方程式为X（g）+Y（g）
2Z（g），故D错误．故选BC．
点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．
练习册系列答案
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：
2Z
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）| A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158moL/（L?s） | B、l0s后，该反应停止进行 | C、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g） | D、反应开始到l0s时，平均反应速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s） |