题目内容

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了
0.395mol/L
0.395mol/L
；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为
79%
79%
；
（4）反应的化学方程式为
X+Y2Z
X+Y2Z
．
分析：根据v=
△c
△t
计算化学反应速率；
根据平衡图象计算物质的量浓度及转化率；
根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式．
解答：解：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=
△c
△t
=
1.58mol
2L
10s
=0.079mol/（L?s），
故答案为：0.079mol/（L?s）；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的量为：△c=
1.20mol-0.41mol
2L
=0.395mol/L，故答案为：0.395mol/L；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为
1.0mol-0.21mol
1.0mol
×100%=79%，故答案为：79%；
（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z．
点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）2Z（g）
X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：
0.04mol/（L．s ）
0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
精英家教网一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158moL/（L?s）B、l0s后，该反应停止进行C、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反应开始到l0s时，平均反应速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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