[题目]根据下列流程回答:(1) 写出结构简式 C E . (2)指出反应类型: ① ③ ⑤ (3)写出化学方程式 C + E G 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据下列流程回答：

(1) 写出结构简式 C______ E_________。

(2)指出反应类型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)写出化学方程式 C + E G____________

【答案】取代氧化酯化 +H2O

【解析】

由流程可知，A是，B是，C是，D是BrCH2CH2Br，E是HOCH2CH2OH。

（1）由分析可知，C是，E是HOCH2CH2OH；

（2）反应①是在氢氧化钠溶液加热条件下水解生成，属于取代反应或水解反应。反应③是被氧化为，属于氧化反应。反应⑤是HOCH2CH2OH与发生酯化反应生成，属于酯化反应或取代反应；

（3）C + E G是：HOCH2CH2OH与发生酯化反应生成，化学方程式为： +H2O。

练习册系列答案

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

【题目】 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____，反应产生的气体可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反应：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.将方程式补充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________.

(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl2参加反应，转移电子数为______________(用NA表示阿伏伽德罗常数)

(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为______________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g；

【题目】体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是

A.pH：醋酸>盐酸

B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

【题目】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

【题目】（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，

（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：

①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。

（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。

③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。