题目内容
【题目】一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是
A.K+ 移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-
C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 浓度基本保持不变
【答案】C
【解析】
由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。
A．原电池的内电路中，阳离子向正极移动，图中太阳能电池b为正极，则K+移向催化剂b，A正确；
B．a为负极，发生氧化反应，则在催化剂a表面发生反应Fe(CN)64--e-＝Fe(CN)63-，B正确；
C．b上发生还原反应，Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，Fe(CN)63－在催化剂b表面被还原，C错误；
D．由B、C选项中的电极反应可知，Fe(CN)64-和Fe(CN)63-二者以1：1相互转化，电解液中Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变，D正确。
答案选C。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。