题目内容

（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）；
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图，回答问题：
①平衡常数表达式为K=
 
．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是
 
（填字母）．
A．减小CO2的浓度          B．降低温度
C．增加H2的浓度           D．增大压强．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）①加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后的溶液中氢离子浓度大于原来的百分之一；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（2）①K=
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
；
②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小；
③提高H2转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现．
解答： 解：（1）①加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后的溶液中氢离子浓度大于原来的百分之一，所以稀释100倍后所得溶液的pH＜a+2，故答案为：＜；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，所以溶液呈氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH＞2，故答案为：＞；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，则pH＞7，故答案为：＞；
（2）①K=
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
，故答案为：
c(CH3OH)．c(H2O)
c(CO2)．c3(H2)
；
②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；
③提高H2转化率，则平衡向正反应方向移动，可以通过降低温度、增大压强、增大二氧化碳浓度或减小甲醇、水蒸气浓度实现，故选BD．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义及弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及化学平衡移动影响因素即可解答，注意（2）③中增大氢气浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，（2）②中要根据II、I两条曲线变化确定温度高低，从而确定化学平衡常数，为解答难点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
B、分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不褪色
C、通式相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的化合物，一定互为同系物
D、凡含有苯环的物质都属于芳香烃
（Ⅰ）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
 
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
 
 （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．
（2）该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 
（多选扣分）．
A．容器中压强不变                   B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）              D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
 
℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是
 
．
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
O2
B
O2
C
H2O
D

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
 

（2）若A为淡黄色固体单质，写出B→C转化的化学方程式
 

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为
 

（4）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为
 
．C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为
 
．
尼泊金乙酯是一种食品防腐剂，其结构简式如下：

请回答：
（1）尼泊金乙酯中含氧官能团的名称是
 
．
（2）尼泊金乙酯分子中不同化学环境的氢原子有
 
种．
（3）写出由酯化反应合成尼泊金乙酯的化学方程式：
 
．
（4）满足下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体数目为
 
．
①属于酚类．
②苯环上只有两个对位的取代基．
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体．
以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：

（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
此反应的平衡常数表达式K=
 
．
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到三组数据（见下表）．
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
（2）实验1达平衡时，CO（g）的浓度为
 
mol/L．
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
 
（答出一种情况即可）．草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸．常温下，向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如图．

（4）在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 

（5）B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4-的浓度大小关系为：
 

（6）若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
 
（填序号）
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）            
d．c（K+）＞c（Na+）
已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
（1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
 
能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
 
．
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
 
．
（4）依据上述事例，写出下列反应的热化学方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
 
．
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）A、分液 B、过滤 C、萃取D、蒸馏    E、蒸发结晶
（1）除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3
 
；
（2）从碘水中提取碘
 
；
（3）用自来水制取蒸馏水
 
；
（4）分离植物油和水
 
．
下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、Fe2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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