类推是化学研究中常用的一种思维方式.下列有关离子反应方程式的类推正确的是 ( ) 已知类推 A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向次氯酸钙溶液中通SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B 用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 用铜电极电解硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是 (　　)

	已知	类推
A	向次氯酸钙溶液中通CO₂气体：Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO	向次氯酸钙溶液中通SO₂气体：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO
B	用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋	用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋
C	稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应，pH＝7时，2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O	硫酸氢钠溶液与Ba(OH)₂溶液反应，pH＝7时，2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O
D	Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄^2-=2BaSO₄↓＋AlO₂^-＋2H₂O	Ba(OH)₂溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba²^＋＋4OH^－＋Al³^＋＋2SO₄^2-=2BaSO₄↓＋AlO₂^-＋2H₂O

练习册系列答案

相关题目

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

A.FeCl₂ B.CuSO₄ C. Na₂CO₃ D.Ba(NO₃)₂

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 (　　)

A．K^＋、MnO、Na^＋、Cl^－

B．K^＋、Na^＋、NO、CO

C．Na^＋、H^＋、NO、SO

D．Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃ 溶液：H^＋、K^＋、SO₄²^－、I^－

D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．在100 mL浓度为1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂

2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO＋4H^＋

B．在100 mL浓度为2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl₂

4Fe²^＋＋6I^－＋5Cl₂=4Fe³^＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO＋Ca²^＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 (　　)

A．NH、NO、K^＋、SO

B．CO、NO、HCO、Na^＋

C．Na^＋、ClO^－、AlO、NO

D．Cu²^＋、K^＋、Na^＋、SO

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 (　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氨基(—NH₂)中含有10N_A个电子

B．标准状况下，2.24 L¹⁸O₂中含有2N_A个中子

C．标准状况下，22.4 L C₈H₁₈中含有25N_A个共价键

D．在反应CaO＋3CCaC₂＋CO↑中，每生成1 mol CO，转移3N_A个电子

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .

②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁= 。根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。

A．T₁>T₂B．T₁<T₂ C．T₁=T₂ D．无法比较

(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： .

(3)已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式： .

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：；正极： .

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