题目内容


设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氨基(—NH2)中含有10NA个电子

B．标准状况下，2.24 L18O2中含有2NA个中子

C．标准状况下，22.4 L C8H18中含有25NA个共价键

D．在反应CaO＋3CCaC2＋CO↑中，每生成1 mol CO，转移3NA个电子



练习册系列答案
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有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是____________。

(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子离程式表示：c__________；d______________。

(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。

类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是 (　　)

已知

类推

A

向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

B

用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH＝7时，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42- =2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O


设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（  ）

A.体积相等时密度相等           B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等   D.质量相等时具有的质子数相等

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移0.2NA个电子

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA个Cl－

C．在标准状况下，22.4 L空气中约有NA个气体分子

 D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个Ba2＋

漂白粉是一种常用的消毒剂。

(1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分为________。

(2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

限选试剂：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

步骤2：向沉淀加入适量2 mol·L－1 HCl溶液，将产生的气体通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

现象：________________________________________________________________________

结论：________________________________________________________________________

步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，________________________________________________________________________

现象：溶液先变红色，然后褪色。

结论：________________________________________________________________________

步骤4：向B试管，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

现象：产生白色沉淀。

结论：________________________________________________________________________

(3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________________________________________________________________________。

(只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，则混合气体中(　　)

A．一定有甲烷                        B．一定有乙烷

C．一定无甲烷                        D．一定有丙烷

根据如图所示，下列判断错误的是(　　)

A．还原性：Co>Cd>Ag

B．还原性：Ag>Co>Cd

C．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋

D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋

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