Question

有1.56克由Na₂O与Na₂O₂组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式

 

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（2）求样品中各成分的质量分数．

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：将样品加入到水中发生：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，天平起始读数+固体质量=天平最终读数+氧气质量，据此计算氧气质量，再根据反应方程式计算过氧化钠的质量，据此解答．

解答： 解：（1）过氧化钠与水反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）氧气质量为：190.72+1.56-192.12=0.16g，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78             32
x                0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na₂O₂）=

0.78g

1.56g

×100%=50%，故w（Na₂O）=100%-50%=50%，
故答案为：w（Na₂O₂）=50%、w（Na₂O）=50%．

点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，计算氧气的质量是解题关键．