题目内容
在硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过量的过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列叙述中错误的是（ ）
| A、溶液里滴入淀粉溶液后显蓝色 |
| B、反应时还有H2O2分解为H2O和O2 |
| C、离子方程式为：H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O |
| D、离子方程式为：H2O2+2I-→I2+O2↑+2H+ |
考点：过氧化氢,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，溶液中生成碘，发生反应H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的无色气体为氧气，反应为2H2O2=2H2O+O2↑．
解答：解：：A、发生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成碘单质，则向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，故A正确；
B、有无色小气泡从溶液中逸出，则还有反应H2O2分解为水和O2，故B正确；
C、离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，遵循电子得失相等、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故C正确；
D、若为H2O2+2I-=I2+O2+2H+，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故D错误．
故选：D．
B、有无色小气泡从溶液中逸出，则还有反应H2O2分解为水和O2，故B正确；
C、离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，遵循电子得失相等、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故C正确；
D、若为H2O2+2I-=I2+O2+2H+，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查氧化还原反应及现象的分析，把握现象与发生的反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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化学式：①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数：1 1 2
键长（10-10m）：2.31 3.18 2.10．
化学式：①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数：1 1 2
键长（10-10m）：2.31 3.18 2.10．
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| B、③＞①＞② |
| C、②＞①＞③ |
| D、③＞②＞① |
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