Question

历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，如图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明（　　）

• A、测定过氧化氢的沸点
• B、测定过氧化氢分解时吸收的能量
• C、测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
• D、观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转

Answer 1

考点：过氧化氢,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：在过氧化氢分子中，一个过氧键：-O-O-（短线表示一对共用电子对），每个氧原子各连着1个氢原子，非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；H₂O₂分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷的中心重合，则为极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转可以证明，过氧化氢为结构不对称，属于极性分子，据此分析解答．

解答：解：A．分子的熔沸点与分子间作用力有关，与分子是否对称无关，故A错误；
B．过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，与分子是否对称无关，故B错误；
C．图示两种结构，过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长相同，无法鉴别，故C错误；
D．图示两种结构，猜想1为对称结构非极性分子，猜想2为非对称结构极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转，可确定猜测中有一种正确，故D正确；
故选D．

点评：本题考查过氧化氢的结构实验验证方案设计，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．