Question

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）
化学式：①NaF     ②NaI     ③MgO
离子电荷数：1         1          2
键长（10^-10m）：2.31      3.18       2.10．

• A、①＞②＞③
• B、③＞①＞②
• C、②＞①＞③
• D、③＞②＞①

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．

解答：解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷：③＞②=①，键长：③＜①＜②，则熔点高低顺序是③＞①＞②；
故选B．

点评：本题考查离子晶体的熔沸点的判断，难度不大，注意离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高．