Question

【题目】室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．尿酸钠（NaUr）悬浊液静置取上层清液，为尿酸钠的饱和溶液，难溶电解质的沉淀溶解方程式为NaUr(s)Na＋(aq)＋Ur－(aq)，，c(Na+)= c(Ur-)，则，A项错误；

B．上层清液中c(Na+)=c(Ur－)，存在水解平衡Ur-+H2OHUr+OH-，通入HCl，忽略溶液体积的变化，c(Na+)不变；c(H+)增加，c(Ur－)减小，则c(Na+)·c(Ur－)减小，B项正确；

C．HUr的电离方程式为HUrH＋＋Ur－，，当c(HUr)= c(Ur－)时，则 mol/L >1×10-7mol/L，溶液呈酸性；溶液中电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒，c(Na＋)=c(HUr)＋c(Ur－)；联立两式，c(Cl－)＋c(OH－)=c(HUr)＋c(H＋)，因溶液呈酸性，c(OH－) <c(H＋)，则c(Cl－) >c(HUr)，c(HUr)= c(Ur－)，则c(Cl－) >c(Ur－)，C项错误；

D．溶液中电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＋c(Ur－)=c(H＋)＋c(Na＋)，而且pH=7，c(OH－)=c(H＋)，则c(Cl－)＋c(Ur－)= c(Na＋)，D项错误；

本题答案选B。