题目内容
【题目】I 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中n(Mg)=________mol，
_______mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L
的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有______________
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是___________（填代号）
A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外
II（1）在100 g物质的量浓度为cmol/l，密度为pg/ mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol/L的硫酸，则加入水的体积________100 mL (填 “== ”“< ” “ >” 下同）
（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，应加入水的体积______100 mL
（3）若把（1）、（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_____100 mL
【答案】0.06 440 玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 B < > =
【解析】
I (1)根据图象可以知道,在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4的混合液，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子、Na+离子守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液；根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒，求出n（NaOH），再利用V=n/c计算；
(2)①根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器；
②分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析判断；
II（1）稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后的体积为原硫酸溶液体积的2倍，稀释后硫酸溶液的密度减小，则稀释后溶液的质量小于200g，故加入水的质量小于100克，再根据V=m/ρ计算判断水的体积；
（2）若把硫酸改成氨水，稀释后氨水的密度增大，则稀释后溶液的质量大于200克，故加入水的质量大于100克，再根据V=m/ρ计算判断水的体积；
（3）若把（1）、（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则稀释后溶液的质量等于200克，故加入水的质量100克，再根据V=m/ρ计算判断水的体积。
(1)当V1=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可以知道n（Na2SO4）=1/2n（Na+）=1/2n（NaOH）=1/2×0.16L×1mol/L=0.08mol；设MgSO4的物质的量为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则:根据Mg原子、Al原子守恒有:(1)x+2y=0.1，根据SO42-离子守恒有:(2)x+3y=0.2-0.08；联立方程(1)(2)计算得出:x=0.06，y=0.02；所以金属粉末中: n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02=0.04mol；滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有:n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol；所以V2=0.44mol/1mol/L=0.44L=440mL；
答案是: 0.06；440；
(2)配制步骤有:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般用量筒量取(还需胶头滴管)，在烧杯中溶解，冷却后转移到100 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，振荡、摇匀后,装瓶、贴签；所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100 mL容量瓶；本题中还需要的仪器有:玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
答案是:玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
(2)A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内，热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤，因烧杯内壁沾有溶质，所以溶质的质量偏小，浓度偏小，故B正确；
C、定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
D、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故D错误；
E、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外，因为是均匀的溶液，对溶液的浓度无影响，故E错误；
答案是:B。
II（1）由浓度为cmol/l的溶液稀释成0.5cmol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为原硫酸溶液体积的2倍，稀释后硫酸溶液的密度减小，则稀释后溶液的质量小于200g，故加入水的质量小于100g，则加入水的体积小于100mL；
答案是：<；
（2）若把硫酸改成氨水，稀释后氨水的密度增大，则稀释后溶液的质量大于200g，故加入水的质量大于100g，则加入水的体积大于100mL；
答案是：>；
（3）若把（1）、（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则稀释后溶液的质量等于200g，故加入水的质量100g，则加入水的体积等于100mL；
答案是：=。
【题目】下列各组物质，不能按 
(“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）
选项 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D