题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
分析：A．根据物质由固体变为气体，要吸收能量；
B．根据氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，以及热化学方程式的意义；
C．根据铵盐与碱反应为吸热反应；
D．根据温度升高，化学反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；
B．根据氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，以及热化学方程式的意义；
C．根据铵盐与碱反应为吸热反应；
D．根据温度升高，化学反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；
解答：解：A．硫磺变为硫蒸气要吸收能量，所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，故B错误；
C．铵盐与碱反应为吸热反应，所以Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＞0，故C错误；
D．温度升高，化学反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快，所以对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，故D正确；
故选：D；
B．氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，故B错误；
C．铵盐与碱反应为吸热反应，所以Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＞0，故C错误；
D．温度升高，化学反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快，所以对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，故D正确；
故选：D；
点评：本题主要考查了化学反应中的能量、外界条件对反应速率的影响，难度不大，根据课本知识即可完成．
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |