题目内容
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
分析：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、Ba（OH）2?8H2O（s）与NH4Cl（s）反应属于吸热反应．
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、浓硫酸溶于水放热；
D、Ba（OH）2?8H2O（s）与NH4Cl（s）反应属于吸热反应．
解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故B错误；
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、Ba（OH）2?8H2O（s）与NH4Cl（s）反应属于吸热反应，则Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＞0，故D错误；
故选C．
B、在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；
D、Ba（OH）2?8H2O（s）与NH4Cl（s）反应属于吸热反应，则Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＞0，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质状态与物质能量的关系等，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |