题目内容

20．实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（填选项代号）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
操作步骤的正确顺序为BADCE（填序号）．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是AE（填序号）．
A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视   B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线         D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶．

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸体积选择量筒规格．
（2）根据浓硫酸的稀释，调配实验步骤；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）浓配制100mL3.0mol/L的稀H2SO4，需选择100mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7mL，所以应量取的浓硫酸体积是16.7mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL．
故答案为：16.7mL； B．
（2）根据浓硫酸的稀释，调配实验步骤，首先量取浓硫酸并稀释，然后转移到容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，定容后摇匀；故答案为：BADCE；
（3）A、量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大；
B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓硫酸减少，所配溶液浓度偏小；
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；
D、容量瓶使用前内壁沾有水珠，对所配溶液无影响；
E、用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，量取浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大．
故答案：A、E．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操．

练习册系列答案
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C．$\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1D．$\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1
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M层电子数1234567
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15．根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
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