题目内容

11．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（　　）
原子abcdefg
M层电子数1234567
A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

分析 由表中数据可知，原子有3个电子层，判断出元素，再根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键．第ⅠA、ⅡA族和第ⅥA、ⅦA元素易形成的离子化合物来解答；

解答 解：根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素．钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素．硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物．故选A；

点评 本题考查原子结构与元素性质的关系，难度减小，注意离子键一般由金属元素与非金属元素形成来解答即可．

练习册系列答案
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1．释放能量的化学反应一定是（　　）
A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大
B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
2．0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（　　）
A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH
19．请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散D．氯化钠晶体溶于水
6．图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
A．拆开2molH2（g）和1mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484 kJ能量
D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484 kJ能量
16．F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水（　　）
A．是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不
3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B与足量稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则溶质为NaCl．
20．实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（填选项代号）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
操作步骤的正确顺序为BADCE（填序号）．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是AE（填序号）．
A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视   B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线         D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶．
1．下列说法中，正确的是（　　）
A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-约为6.02×10-23
B．配制一定物质的量浓度的溶液，用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是不同的
C．把1L 2mol/L的盐酸稀释为1mol/L的盐酸需要加入1L的蒸馏水
D．25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）2溶液[Ba（OH）2•8H2O在293K和303K时的溶解度分别为3.9g和5.6g]

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