题目内容

18．下列说法错误的是（　　）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物
C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

分析 A、只含有共价键的化合物是共价化合物；
B、离子化合物一定含有离子键；
C、相同元素形成的共价键是非极性键；
D、非金属元素的最外层电子数一般大于4；

解答 解：A、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故A正确；
B、离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故B正确；
C、相同元素形成的共价键是非极性键，所以双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，故C正确；
D、非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意只含有共价键的化合物是共价化合物．

练习册系列答案
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8．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．加热使氯化铵分解D．氯化氢气体溶于水
9．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
①负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，
电流流出（填“流出”或“流入”）
②正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑
该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
③若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．
6．下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性
BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉
CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物
D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料
A．AB．BC．CD．D
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一 元酸．
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
3．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g
10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子结构示意图是
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为烃；化合物XZ的电子式是；
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
7．下列说法正确的是（　　）
A．从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
B．催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找
C．硅是一种良好的导热、导电材料
D．氢的同位素${\;}_{1}^{1}$H可用于制造氢弹
8．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（　　）
A．浓氨水B．浓盐酸C．浓H2SO4D．浓硝酸

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