题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 | |
| B． | 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找 | |
| C． | 硅是一种良好的导热、导电材料 | |
| D． | 氢的同位素${\;}_{1}^{1}$H可用于制造氢弹 |
分析 A．石油裂解可得到乙烯；
B．催化剂一般在过渡元素处寻找；
C．硅是半导体材料；
D．2H和3H是氢的两种同位素，能够用来制造氢弹．
解答 解：A．乙烯主要来自于石油的裂解，故A正确；
B．催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料，故B错误；
C．硅是半导体材料，不是热的良导体，故C错误；
D．2H和3H是氢的两种同位素，能够用来制造氢弹，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了石油裂解、元素周期表，硅的物理性质和氢弹的成分是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 在共价化合物中一定含有共价键 | |
| B． | 含有离子键的化合物一定就是离子化合物 | |
| C． | 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 | |
| D． | 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫是黄色能溶于水的晶体 | |
| B． | 臭氧空洞的形成主要与SO2有关 | |
| C． | 硫在自然界仅以化合态存在 | |
| D． | 硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应 |
2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
（4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
（5）问题和讨论．
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层 呈橙红色 |
| ② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层 呈紫红色 |
（5）问题和讨论．
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
12．某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dn（n+2）sn；基态E2+的3d轨道中有5个电子．
．
16．广泛存在于装修材料和胶合板、涂料中且家庭装修中空气污染源之首的一种有机物是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化氮 | C． | 氮气 | D． | 甲醛 |
17．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 | |
| B． | 第3～12列元素全为金属 | |
| C． | 第3列元素种类最多 | |
| D． | 第16、17列元素都是非金属元素 |