题目内容
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）| A． | 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 | |
| B． | 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L | |
| C． | 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
分析 A．同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同；
B．化学反应速率为0.8mol/（L•s），含义为单位时间内浓度变化0.8mol/L；
C．浓度相同，固体表面积相同，则反应速率相同；
D．反应速率大小与反应现象没有必然的联系．
解答 解：A．同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同，则与等浓度的氢氧化钠反应的速率不同，故A错误；
B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；
C．等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸浓度相同，大理石固体表面积相同，则反应速率相同，故C正确；
D．反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．
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6．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素．下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨．
①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表．
浓度/mol/L 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 |
②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图甲所示．
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ．此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为Mn、200℃．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
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①a表示阳（填“阴”或“阳”）膜．A-E分别代表原料或产品．
其中C为稀硫酸，则A为NaOH溶液（填写化学式）
②阳极电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
7．将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（ ）
| A． | 32.0g | B． | 16.0 | C． | 18.0 | D． | 36.0 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 | |
| B． | 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂 | |
| C． | 油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基 | |
| D． | 纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气和液氯是两种不同的物质 | |
| B． | NH3是电解质，所以氨水能导电 | |
| C． | 氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥 | |
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1．下列物质分类不正确的是（ ）
| A． | 化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打 | |
| B． | 同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石 | |
| C． | 非电解质：氨气、二氧化硫、铜、乙醇 | |
| D． | 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉 |
废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
20．只含一个三键的炔烃A加氢后的产物的结构简式为
，炔烃A可能的结构简式有（ ）
，炔烃A可能的结构简式有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
1．2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在该反应中维生素C作催化剂 | |
| B． | 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 | |
| C． | 砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3价 | |
| D． | 上述反应中维生素C作氧化剂 |