题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3+10OH -=2[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
| C、Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、两氧化物与碱反应生成盐和水；
B、硅酸钠是强电解质，拆成离子的形式；
C、漏掉一组离子反应；
D、氢氧化铝不溶于弱碱．
B、硅酸钠是强电解质，拆成离子的形式；
C、漏掉一组离子反应；
D、氢氧化铝不溶于弱碱．
解答：
解：A、两氧化物与碱反应生成盐和水，正确的离子程式为Al2O3+2OH -=2AlO2-+H2O，故A错误；
B、硅酸钠是强电解质，拆成离子的形式，正确的离子程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B错误；
C、漏掉一组离子反应，少量符合组成之比，正确的离子程式为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
B、硅酸钠是强电解质，拆成离子的形式，正确的离子程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B错误；
C、漏掉一组离子反应，少量符合组成之比，正确的离子程式为：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
| B、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子 |
| C、在标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| D、常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A、该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- |
| B、该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- |
| C、该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ |
| D、该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L c（CO32-）=0.2mol/L |
下列溶液与0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、0.5mol/L NaCl溶液 |
| B、1mol/L Na2CO3溶液 |
| C、0.5mol/L NaHCO3溶液 |
| D、1mol/L NaOH溶液 |
下列关于化学实验安全叙述错误的是（ ）
| A、浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗 |
| B、实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖 |
| C、H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物 |
| D、闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔 |
约翰?芬恩等三位科学家在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献，获得了2002年的诺贝尔化学奖．下列有关说法正确的是（ ）
| A、蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象 |
| B、蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 |
| C、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质 |
| D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 |
| B、互为手性异构体的分子的化学式相同 |
| C、熔点：Na-K合金＜氯化钠＜钠＜＜金刚石 |
| D、空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积 |
