题目内容

下面反应不能说明H2SO4具有酸性的有（　）

A．浓H2SO4与NaCl作用生成HCl气体

B．浓H2SO4与木炭作用生成CO2气体

C．浓H2SO4与Cu作用生成CuSO4和SO2

D．Zn与稀H2SO4作用生成H2

 

答案：AB
解析：

A说明浓硫酸是高沸点难挥发性酸，B说明浓硫酸具有强氧化性

 


练习册系列答案
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氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：
 
．
（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：
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①该反应的平衡常数表达式K=
 
；
②该反应400℃的平衡常数
 
500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是
 
；
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH3）=
 
；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
 
，采取的措施可能是
 
．
（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：
 
．

下面反应不能说明H2SO4具有酸性的有（　）

A．浓H2SO4与NaCl作用生成HCl气体

B．浓H2SO4与木炭作用生成CO2气体

C．浓H2SO4与Cu作用生成CuSO4和SO2

D．Zn与稀H2SO4作用生成H2

 

迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:

 

（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是      。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为              。

Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                     。

（2）a电极是    极，能否写出其电极反应方程式    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                    。

（3）下列说法不正确的是（    ）

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．U型管中，OH—在a极放电

C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼

D．电子经导线流入b电极

Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。

 

 

(16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

 ①不能说明该反应已达到平衡状态的是  （    ）

A．V正（NO2）=2V逆（O2） 

B．C（NO2）=C（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变

D．NO的体积分数保持不变  

②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（    ）

A．有、无催化剂    B．温度不同       C．压强不同     

③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃ （填>、<或=）。

（2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C+H2O(g)CO+H2； 

②CO+H2O(g)CO2+H2 ；

已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol ；

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

① 置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。

② 化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS) =1.6×10―52，当废水中c(S2―)=1×10―5mol/L时，c(Hg2+)=________________ 。

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