题目内容

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。

（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是 棒，甲池中铁电极上电极反应式是 。

（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为 。若往乙池中滴入酚酞试液， 电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的 。

（3）丙池中粗铜电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

练习册系列答案
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相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为

A.n/16m B.16m/n C.n/48m D.48m/n

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求

①

K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）

②

Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣

滴加盐酸立即有气体产生

③

Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣

滴加氨水立即有沉淀产生

④

NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生

A．① B．② C．③ D．④

已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是

A．

B．

C．

D．

A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定（已知铝盐与过量的NaOH溶液反应没有白色沉淀）．回答下列问题。

（1）试确定A、B各代表何种溶液（用化学式回答）。A： B：

（2）写出下列反应的离子方程式：

X与过量的C反应生成白色沉淀Ⅱ：

白色沉淀Ⅰ与D反应： 。

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 。

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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