题目内容

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子

要求

①

K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣

c（K+）＜c（Cl﹣）

②

Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣

滴加盐酸立即有气体产生

③

Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣

滴加氨水立即有沉淀产生

④

NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有气体产生

A．① B．② C．③ D．④

练习册系列答案
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下列对人体健康无害的是

A．用工业石蜡给瓜子美容 B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

C．食用加碘盐预防碘缺乏病 D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变大

分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22．4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

B．常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NA

C．标准状况下，2．24 L NH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜。

（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是 棒，甲池中铁电极上电极反应式是 。

（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为 。若往乙池中滴入酚酞试液， 电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色。反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的 。

（3）丙池中粗铜电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。其中制备NaClO2的工业流程下图所示：

请回答下列问题：

（1）反应器I中反应的氧化剂是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由____________________。

（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度___________。(提示：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI)

下列大小关系的比较错误的是

A．PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；

B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；

C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；

D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。

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