Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

A．18gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．12g金刚石中含有的共价键数为4N_A

C．常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

Answer 1

分析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n=

N

NA

=

m

M

=

V

Vm

=CV．

解答：解；A．18g水物质的量为1molH₂O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH₂O中含有10mol质子，数目为10N_A，故A正确；
B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4N_A，故B错误；
C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3N_A，故C正确；
D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去N_A个电子，故D正确；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．