Question

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g，求原混合气体中O₂和H₂的质量．

Answer 1

答案：
解析：

O2：24　H2：2g或O2：16g　H2：10g 　　导解：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑每当36g H2O反应，则放出32g O2，固体增重4g；因为固体增重2g，故有18g H2O参加反应，18g H2O是由2g H2和16g O2反应生成的，过量未参加反应的气体为26g－18g＝8g； 　　(1)若过量的气体是8g O2，则原混合气体中： 　　O2：8g＋16g＝24g， 　　H2：2g； 　　(2)若过量的气体是8g H2，则原混合气体中： 　　O2：16g， 　　H2：8g＋2g＝10g．