题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.化学反应的焓变与反应的途径有关

B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱

C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多

【答案】B

【解析】

试题解析: A焓变与反应的途径无关,与始态和终态有关;A正确;B.CH3COOH溶液加水稀释,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱;B正确;C.不是标况下,氯气不是1摩尔,C错误;D.途径1:1摩尔铜最终消耗2摩尔硝酸 ;途径2:1摩尔铜于硝酸直接反应,消耗8/3摩尔;不一样;D错误;

考点: 焓变与反应的途径关系、溶液导电能力、物质制备的途径等知识的考察。

练习册系列答案
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。

(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(a)(b)

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。

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