题目内容
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 |
| B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A．反应物的总能量不等于生成物的总能量；
B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；
C．根据盖斯定律含义结合应用进行解答；
D．反应热与反应条件无关．
B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；
C．根据盖斯定律含义结合应用进行解答；
D．反应热与反应条件无关．
解答：
解：A．反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；
C．盖斯定律是指一个反应若可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，如利用盖斯定律计算C不完全燃烧生成CO的焓变，故C正确；
D．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误．
故选C．
B．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故B错误；
C．盖斯定律是指一个反应若可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同与反应的途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，如利用盖斯定律计算C不完全燃烧生成CO的焓变，故C正确；
D．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的原理，题目难度不大．
练习册系列答案
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