题目内容
一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）
| A、4.4g |
| B、1.4g |
| C、2.2g |
| D、在2.2g和4.4g之间 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量，同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．
解答：
解：设乙醇的物质的量为x，
由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
=
，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为
=42g?mol-1，
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
=1.4g，
所以CO的质量为1.4g，
故选B．
由C2H5OH～3H2O
1mol 54g
x 10.8g
| 1mol |
| x |
| 54g |
| 10.8g |
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，则平均摩尔质量为
| 16.8g |
| 0.4mol |
由十字交叉法可知：
，所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×
| 2 |
| 16 |
所以CO的质量为1.4g，
故选B．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO2的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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