Question

9．（1）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温．爆炸按下式进行：4C₃H₅（ONO₂）₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂（式中w，x，y，z为化学计量数）．当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为106.4L．
（2）如表给出部分物质在不同温度下的溶解度：

温    度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
NaHCO3	6.9g	8.2g	9.6g	11.1g
Na2CO3•10H2O	7.0g	12.5g	21.5g	38.8g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是0℃；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的配平方法，可以解出w、x、y、z的值，从而可以求出当1mol三硝酸甘油酯爆炸时生成气体的物质的量和标况下的体积，据此分析；
（2）理解影响固体溶解度的因素---温度和温度与固体溶解度的关系，并能利用它们的差别分离混合物．

解答 解：（1）根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：由氮原子的数目为12，可得w=6；由碳原子的个数为8个，可得x=12；有氢原子的个数为20个，可得y=10，最后根据氧原子的个数为36个，推得z=1，故化学方程式为：4C₃H₅（ONO₂）₃→6N₂+12CO₂+10H₂O+O₂，即当4mol三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]分解时，生成标况下19mol气体，则当有1mol三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]分解时，生成4.75mol气体，在标况下的体积V=4.75mol×22.4L/mol=106.4L，故答案为：106.4L；
（2）由于从表中不难看出，在0℃时，两物质的溶解度相差最大，故在此温度下，是分离两物质的最佳温度；由于氯化钠的溶解度受温度的影响小，碳酸钠的溶解度受温度的影响大，且随温度的升高而增大，因此冷却热饱和溶液时，析出的主要是碳酸钠晶体，故答案为：0℃；碳酸钠．

点评 主要考查了利用原子守恒来进行计算和影响固体溶解度的因素---温度，及温度和固体溶解度的关系，培养学生分析问题、解决问题的能力．